QUIMICA: gases

GASES

INTRODUCCIÓN

Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.

Para entender los diferentes estados en los que la materia existe, es necesario entender algo llamado Teoría Molecular cinética de la Materia. La Teoría Molecular cinética tiene muchas partes, pero aquí introduciremos sólo algunas. Uno de los conceptos básicos de la teoría argumenta que los átomos y moléculas poseen una energía de movimiento, que percibimos como temperatura. En otras palabras, los átomos y moléculas están en movimiento constante y medimos la energía de estos movimientos como la temperatura de una sustancia. Mientras más energía hay en una sustancia, mayor movimiento molecular y mayor la temperatura percibida. Consecuentemente, un punto importante es que la cantidad de energía que tienen los átomos y las moléculas (y por consiguiente la cantidad de movimiento) influye en su interacción. ¿Cómo se producen estos diferentes estados de la materia? Los átomos que tienen poca energía interactúan mucho y tienden a "encerrarse" y no interactuar con otros átomos. Por consiguiente, colectivamente, estos átomos forman una sustancia dura, lo que llamamos un sólido. Los átomos que poseen mucha energía se mueven libremente, volando en un espacio y forman lo que llamamos gas.

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.

El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.

MARCO TEÓRICO

CONCEPTOS

ESTADO DE AGREGACIÓN

TEMPERATURA

PRESIÓN

VOLUMEN

CANTIDAD DE GAS

ACTIVIDAD

1.- Rellena los siguientes datos con la ayuda del simulador.

	H₂	CH₄	Cl₂	I₂
moles	15 mol	8.3mol	7.5mol	3mol
masa matraz vacío	175.0g	175.0g	175.0g	175.0g
masa matraz + gas	205.0g	307.8g	707.5g	936.4g
masa sólo gas	30g	132.8g	532.5g	761.4g
masa molar	2g/mol	16g/mol	71g/mol	253.8g/mol

2.- ¿Cuántas moléculas hay en cada matraz?

	número de moléculas
matraz vacío	0
matraz con 15 mol de H₂	30
matraz con 8.3 mol de CH₄	41.5
matraz con 7.5 mol de Cl₂	22.5
matraz con 3 mol de I₂	6

3.- ¿Cuántos átomos hay en cada matraz?

	número de átomos
matraz vacío	0
matraz con 15 mol de H₂	1.8066 x 10^25
matraz con 8.3 mol de CH₄	2.49913 x 10^25
matraz con 7.5 mol de Cl₂	1.35495 x 10^25
matraz con 3 mol de I₂	3.6132 x 10^24

4.- ¿Cuál es el matraz que contiene más hidrógeno?

	átomos de H
matraz con 15 mol de H₂
matraz con 8.3 mol de CH₄	X

5.- Redacta un pequeño informe explicando la estrategia que has seguido para realizar las pesadas.

Lo primero que hice fue pesar la masa matraz vacía con ayuda del simulador, que nos dio 175 G, de ahí pesamos cada matraz por separado; para continuar en el siguiente de” MASA SOLO GAS” pusimos cada matraz por separado y le restamos 175 que es lo que corresponde el matraz para dejar solo el gas de cada elemento.

Para sacar la masa molar, fue con ayuda que obtuvimos en la página.

LEYES

LEY DE AVOGADRO